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- 1. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. ENLACE COVALENTE CH4
- 2. CARACTERISTICAS •Los enlaces se caracterizan por la unión entre dos pares de electrones que no sean metales. •Los átomos que se unen al enlace deben de poder ganar electrones. •Se da una pequeña electronegatividad entre los átomos. •Se encuentran formados por no metales más no metales. •Tienen la capacidad de formar moléculas •Los enlaces covalentes son blandos cuando se encuentran en estado sólido. •Son solubles en agua. •Los electrones que se comparten se representan por medio de una única línea. •Cada electrón del par que ha sido compartido es atraído por los núcleos de los dos átomos.
- 3. COVALENTEAPOLAR • Covalente apolar: es también conocido con el nombre de enlace covalente puro o no polar. • Se produce debido al comportamiento de los electrones que se da entre dos o más átomos que tienen la misma electronegatividad, por lo que su resultado es de 0. • Pueden distribuir su carga electrónica entre los núcleos de forma simétrica y el par electrónico es atraído por los dos núcleos. • Cuando la electronegatividad es menor a 0,4 es covalente apolar
- 4. NO POLAR DEL Cl2
- 5. COVALENTE POLAR • Covalente polar: este tipo de enlace es una transición que se da entre un enlace iónico puro y un enlace covalente que es apolar. • Se produce cuando se da el compartimiento de electrones entre dos o más átomos que tienen diferente electronegatividad, produciéndose una separación de las cargas o la distribución de estas entre los núcleos de forma asimétrica. • En este tipo de enlace se pueden dar diferentes grados de polaridad en los enlaces. Su característica más importante es el grado de simetría que se encuentra determinado por la diferencia que hay entre la electronegatividad de los átomos.
- 6. POLAR
- 7. TIPOS DE ENLACE COVALENTE • Enlace simple: es un par electrónico compuesto por un electrón del último nivel de energía de cada átomo y se representa con una línea. • Enlace doble: está compuesto por dos pares electrónicos compartidos o dos electrones que pertenecen al último nivel de energía de cada átomo y se representa con dos líneas paralelas. • Enlace triple: está formado por tres pares electrónicos lo que quiere decir tres electrones que pertenecen al último nivel de energía de cada átomo y se representa con tres líneas paralelas
- 8. EJEMPLOS
- 9. PROPIEDADES • Los enlaces covalentes pueden formarse cuando se encuentran en estado líquido, aunque también pueden presentarse en estado gaseoso o sólido. • Tienen por esta razón la propiedad de mantener sus puntos de fusión y de ebullición a temperaturas normales. • Tienen la capacidad de ser solubles en solventes que sean apolares. Son muy malos conductores de electricidad y de calor. • Tienen dos diferentes fuerzas de atracción entre las moléculas, lo que es conocido como fuerza intermolecular, y esta es la razón por la cual sus uniones no son tan fuertes.
- 10. HCl • Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
- 11. CO2